¿Qué es una Mezcla?

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.

Clasificación de las Mezclas

Las mezclas se clasifican en:

• Homogéneas: Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Por ejemplo, el agua con sal se disuelve formando una mezcla homogénea.
• Heterogéneas: Aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Están formadas por dos o más sustancias. Por ejemplo, cemento mezclado con agua, arena y áridos.

¿Cómo diferenciar un Coloide de una Disolución?

Respuesta: Se puede utilizar un ultramicroscopio. Con este aparato se pueden apreciar las partículas de un coloide, pero no las de una solución por ser muy pequeñas.

Clasificación de los Tipos de Disolución

• Tipo Coloidal: Donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Ejemplo: la mayonesa.
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Ejemplo: el zinc con el estaño.
• Gas en Sólido: Se disuelve bastante bien en metales. Ejemplo: el paladio.
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto a un sólido. Ejemplo: las amalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).
• Sólido en Líquido: Se disuelve en pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Ejemplo: agua y azúcar.
• Gas en Líquido: Oxígeno en agua.
• Líquido en Líquido: Disolución muy usada, como cuando se mezcla agua con alcohol.
• Gas con Gas: El aire es un ejemplo y está compuesto por oxígeno y otros gases.
• Sólido en Gas: No son comunes. Ejemplo: el polvo atmosférico disuelto en aire.
• Líquido en Gas: El aire húmedo refrescante.

Tipos de Coloides

• Emulsiones: Dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible con él.
• Aerosoles: Son partículas líquidas o sólidas muy finamente subdivididas, dispersas en un gas.
• Gel: Transición de sólido a gel en un proceso gradual. La gelación va acompañada por un aumento de viscosidad.
• Espuma: La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.

Métodos para Separar Mezclas

Separar Mezclas Homogéneas

• Destilación: Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición que luego se condensan al pasar por una tubería fría. El líquido con menor punto de ebullición se separa primero.
• Evaporación: Consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un líquido. La disolución se calienta en un envase hasta evaporizar el líquido para que el sólido quede en el fondo.
• Cristalización: Purificar una sustancia sólida disolviendo el sólido en un disolvente caliente en el cual los contaminantes no sean solubles. Luego se filtra en caliente para eliminar las impurezas y se deja que el líquido se enfríe lentamente hasta que se formen los cristales.
• Cromatografía: Consiste en separar los componentes de una mezcla basándose en las diferentes velocidades con que se mueven cuando son arrastrados por un disolvente, que hace de un medio poroso que sirve de soporte en la mezcla.
• Extracción: Consiste en separar los componentes de una mezcla por medio de la solubilidad de cada sustancia en diferentes disolventes. La sustancia a extraer debe ser soluble en el disolvente que se utilice, el resto no.

Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Consiste en separar los componentes de una mezcla que existe en dos fases, una sólida y una líquida. Puede ser por gravedad, dejando caer la mezcla sobre el material hasta que el líquido sea filtrado.
• Decantación: Consiste en la separación de dos líquidos inmiscibles en un líquido. El material más denso cae en el fondo, mientras que el liviano permanece arriba.
• Tamización: Consiste en separar una mezcla de materiales sólidos de tamaños diferentes. Se hace pasar la mezcla en un tamiz o colador que permite el paso del material más fino y deja partículas gruesas sobre el tamiz.
• Imantación: Consiste en separar materiales magnéticos con un imán.
• Centrifugación: Consiste en la separación de los componentes de una mezcla que tienen diferentes densidades. Se usa un aparato llamado centrífuga que realiza un movimiento rotatorio y hace que los materiales más densos se depositen en el fondo del envase.

Clasificación de los Materiales Químicos

Los materiales químicos se clasifican en sustancias puras y mezclas. Las mezclas se caracterizan por su composición variable y porque pueden ser separadas por procedimientos físicos.

• Mezclas Homogéneas: Llamadas soluciones.
• Mezclas Heterogéneas: Como las suspensiones.

¿Qué es una Solución?

Es una dispersión homogénea de una sustancia en otra. La sustancia en mayor cantidad es el solvente y la de menor cantidad el soluto.

¿Qué es una Suspensión?

Es una mezcla heterogénea. Ejemplo: agua y aceite.

Características de las Mezclas

• Están formadas por la unión de dos o más sustancias.
• Los componentes se encuentran en proporciones variables.
• Cada componente conserva sus propiedades.
• Los componentes se pueden separar por procedimientos mecánicos o físicos.

Ejemplos de Soluciones

Vinagre, agua oxigenada, suero fisiológico, jugos, refrescos y medicinas en forma de jarabe.

Coloide

Se considera como una mezcla homogénea cuyas partículas son invisibles a simple vista y visibles cuando la atraviesa un rayo de luz. Tienen muy baja velocidad de sedimentación, son altamente absorbentes, tienen cargas eléctricas y su tamaño es de 10 a 100 veces mayor que el de las moléculas, átomos o iones.

Tamaño de las Partículas

• Suspensión: Diámetro > 10^-5 cm.
• Coloide: Diámetro entre 10^-5 cm y 10^-7 cm.
• Solución: Diámetro entre 10^-7 cm y 10^-8 cm.

Tipos de Soluciones

• Solvente (Ste) = Líquido
  • Soluto (Sto) = Líquido. Ejemplo: anticongelante (glicol en agua).
  • Sto = Sólido. Ejemplo: azúcar en agua.
  • Sto = Gas. Ejemplo: refrescos.
• Ste = Gas
  • Sto = Líquido. Ejemplo: humedad (agua en el aire).
  • Sto = Sólido. Ejemplo: bola de naftalina.
  • Sto = Gas. Ejemplo: aire (oxígeno en nitrógeno).
• Ste = Sólido
  • Sto = Líquido. Ejemplo: amalgama dental (mercurio en plata).
  • Sto = Sólido. Ejemplo: acero (carbono en hierro).
  • Sto = Gas. Ejemplo: electrodo de paladio e hidrógeno.

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