Definición de Química

La química es una ciencia cuyo objeto de estudio es la constitución de la materia y los cambios entre distintos tipos de materia.

Fenómenos Físicos y Químicos

• Fenómeno físico: Son aquellos donde no cambia la composición de la materia que interviene y son reversibles.
• Fenómeno químico: Son aquellos que modifican la composición de la materia y son irreversibles.

Conceptos Básicos

• Materia: Es aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
• Cuerpo: Es una cantidad limitada de materia con forma propia (mesa, humano).
• Sustancia: Son los distintos tipos de materia (papel, plástico, madera, etc.).
• Masa: Cantidad de materia de un cuerpo.
• Volumen: Es una magnitud física extensiva asociada a los cuerpos físicos.

Propiedades Intensivas y Extensivas

• Intensivas: Son aquellas que permiten identificar el tipo de materia y no dependen de la cantidad. Se clasifican en:
  • Constantes físicas: Son números característicos para cada tipo de sustancia (punto de ebullición y densidad).
  • Caracteres organolépticos: Son aquellos que se pueden analizar mediante los sentidos (color, estado, sabor).
• Extensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad de materia y, por lo tanto, no permiten identificar el tipo de materia.

Densidad

La densidad es una propiedad intensiva, es decir, característica de cada sustancia. Conociendo la densidad de una sustancia y consultando la tabla de densidades, se puede saber de qué sustancia se trata. La densidad es una magnitud (es toda característica que se puede medir), expresa la relación entre el volumen que ocupa una sustancia y la masa contenida en ese volumen.

Sistemas Materiales

Un sistema material es toda parte o porción del universo dotado de masa, que se aísla en forma real o imaginaria para su estudio experimental.

• Sistema heterogéneo: Está constituido por dos o más fases y la superficie de separación entre ellas está bien definida.
• Sistema homogéneo: Son sistemas formados por una sola fase y no muestran diferencia de aspecto entre sus partes.
• Fase: Es toda porción uniforme de un sistema material.

Soluciones y Sustancias Puras

• Solución: Es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias miscibles entre sí. Solo se observa una de ellas, las otras desaparecen en el interior.
• Sustancia pura: Es aquella que tiene una composición determinada y presenta propiedades definidas y reconocidas.
  • Simple: Está formada por un solo tipo de átomo y no se descompone.
  • Compuesta: Está formada por más de un solo tipo de átomo y se descompone.

Tipos de Sistemas

• Sistema abierto: Intercambia materia y energía con su entorno (alcohol en una botella destapada: intercambia energía y materia con el medio, se evapora).
• Sistema cerrado: No intercambia materia, pero sí energía (un líquido frío en una botella fuera de la heladera: no se pierde líquido, pero sí energía).
• Sistema aislado: No intercambia energía ni materia (el contenido de un termo no pierde materia ni energía).

Estados de la Materia

• Sólido: Tiene forma y volumen constante. Se caracteriza por la rigidez y la singularidad de su estructura. Las partículas que forman un sólido están unidas por fuerzas de atracción grandes, de modo que ocupan posiciones casi fijas. No se trasladan libremente, solo pueden vibrar. Al aumentar la temperatura en el sólido, las partículas vibran.
• Líquido: No tiene forma ni volumen fijo. Sus características son la variabilidad de su forma y las propiedades de fluidez y viscosidad. Las partículas están unidas por fuerzas de atracción, se pueden trasladar con libertad. Su movimiento es desordenado y, al aumentar la temperatura, las partículas aumentan el movimiento.
• Gaseoso: No tienen forma ni volumen fijo. Se caracteriza por variar su volumen con la temperatura. Las fuerzas de atracción son muy pequeñas, las partículas se mueven desordenadamente, con choques entre ellas y con el recipiente que las contiene. Sus partículas se mueven libremente. Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven muy rápido, chocan con más energía y aumenta la presión.

Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas de repulsión: En los gases, las moléculas chocan y se mueven libremente, separándose.
• Fuerzas de atracción: En los sólidos, las moléculas pueden vibrar, pero se mantienen unidas.
• Fuerzas equilibradas: En los líquidos, las moléculas tienen movimientos desordenados.

Propiedades de los Fluidos

• Fluidez: Capacidad de los líquidos y los gases para moverse progresivamente hacia un lugar o pasar a través de orificios pequeños, debido a la capacidad de las partículas para desplazarse.
• Viscosidad: Propiedad de los líquidos que indica la dificultad con que estos fluyen. Un líquido es más viscoso cuanto menor es su fluidez. La viscosidad se debe a las fuerzas e interacciones entre las partículas (rozamiento de las partículas) que limitan su movilidad.
• Expansibilidad: Tendencia que tienen los gases a aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que hay entre sus moléculas.
• Compresibilidad: Efecto que se produce en el volumen de un cuerpo por un aumento de presión.

Puntos de Fusión y Ebullición

Punto de fusión: Temperatura a la que una sustancia pasa de sólido a líquido. Punto de ebullición: Temperatura a la que una sustancia pasa de líquido a gaseoso. La diferencia radica en que, en ambos casos de cambios de estado, el líquido pasa a vapor. En la evaporación, el cambio es pausado, en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, mientras que en la ebullición el paso es tumultuoso, en toda la masa líquida y a una temperatura determinada para una presión cierta.

Metales y No Metales

• Metales: Transmiten electricidad y calor, son duros (excepto el mercurio, que es líquido), son dúctiles y brillan.
• No metales: No transmiten electricidad ni calor, son frágiles, no son dúctiles y no brillan.

Etiquetas: Materia, propiedades extensivas, propiedades intensivas, química