Naturaleza Eléctrica del Átomo

John Dalton afirmó que la materia estaba constituida por una serie de partículas indivisibles llamadas átomos. Sin embargo, el descubrimiento de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón) derrumbó su teoría.

Se realizó un experimento que consistía en encerrar un gas en un tubo de descarga al que se le había aplicado el vacío. El tubo tenía un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) conectados a un generador eléctrico. Tras esto, se podían observar unos rayos que iban del cátodo al ánodo. A estos rayos se los llamó rayos catódicos, que tenían las siguientes características:

• Se desplazan en línea recta
• Tienen carga negativa
• No dependen del gas
• Gran energía cinética
• Producen fluorescencia

Los rayos canales iban del ánodo al cátodo y:

• Son más lentos
• Dependen del gas
• Tienen carga positiva
• Producen fluorescencia

Modelo Atómico de Thomson

Thomson defiende que el átomo está formado por una esfera con carga positiva que contiene los electrones en forma de pequeños gránulos, que están repartidos, neutralizando y estabilizando el átomo.

La Estructura del Átomo

Hay tres tipos de radiactividad: α (alfa), β (beta) y γ (gamma).

Rutherford realizó el siguiente experimento:

Introdujo partículas alfa dentro de una urna con un orificio, el cual apuntaba a una fina lámina de oro. Esta lámina estaba rodeada de una pantalla fluorescente. El haz de partículas, supuestamente, debería atravesar la lámina y estas partículas se deberían desviar ligeramente. Pero en la placa fluorescente se mostraba mayoritariamente la repercusión de las partículas detrás de la lámina, aunque también parecían haber rebotado en la lámina. Rutherford extrajo las siguientes conclusiones:

• Los átomos están casi totalmente vacíos
• Toda la carga positiva reside en una pequeña zona central llamada núcleo atómico
• El núcleo es muy pequeño en comparación al átomo, por ello se dice que este está casi hueco.

Modelo Atómico de Rutherford

El átomo está formado por un núcleo central donde reside la carga positiva y casi toda la masa. En torno al núcleo, a gran distancia, se encuentra la corteza, donde giran en órbitas circulares los electrones con carga negativa.

Isótopos

Son átomos con el mismo número atómico y distinto número másico.

Interacción Radiación-Materia

v = λ · f

ΔE = 6.625 · 10^-34 · f

El espectro electromagnético es el conjunto de ondas electromagnéticas que existen, ordenadas en función de su frecuencia.

Modelo Atómico de Bohr

1. Los electrones giran en órbitas circulares. A cada órbita de electrones se le asocia un valor de energía, por lo que los electrones ocupan distintos niveles de energía de menor o mayor radio de órbita.

2. El electrón solo puede situarse en una determinada órbita.

3. Al pasar de una órbita a otra, se intercambia energía en forma de fotón, dado por la ecuación de Planck: ΔE = h · f

Tabla Periódica

Alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoides, nitrogenoides, anfígenos, gases nobles.

La Naturaleza del Enlace Químico

Un enlace químico es el resultado de interacciones entre los núcleos y los electrones de los átomos, de forma que los átomos puedan unirse entre sí, formando una agrupación más estable que la inicial.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Suelen ser cristalinos y con alto punto de fusión y ebullición: ya que las fuerzas intermoleculares son suficientemente intensas como para mantener al cristal iónico con una elevada estabilidad térmica.
• Si son solubles, lo son en disolventes polares como el agua, y no en el benceno y la gasolina. Al introducir la red cristalina en un disolvente polar, se neutraliza la acción entre iones.
• No forman moléculas, sino agregados de iones, por lo que la fórmula de un compuesto químico iónico muestra una relación numérica de la proporción de los iones.
• Son duros y frágiles, debido a la compactibilidad de sus estructuras, lo que hace que cueste rayarlos y sean muy duros. Son frágiles, pues forman filas de iones, de forma que un golpe puede alterar estas filas y producir un efecto de repulsión.
• Son conductores fundidos o en una disolución. Al disolverse un sólido iónico, los iones quedan libres, y fundido y en disolución, forman electrólitos.

Propiedades de los Compuestos Covalentes

Covalentes Moleculares

• Existen como tales en forma de molécula, caracterizados por parámetros moleculares como el ángulo de enlace y la longitud de enlace.
• Tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas, ya que la interacción entre sus moléculas es débil.
• No conducen la electricidad.
• Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las apolares en apolares.

Covalentes Reticulares

• Forman estructuras cristalinas muy compactas, son sólidos muy duros.
• Tienen temperaturas de fusión y ebullición muy altas.
• No conducen la electricidad, no disponen de electrones libres.
• Son muy insolubles, los disolventes no pueden desmoronar sus estructuras.

Enlace Metálico

• Son sólidos + Son buenos conductores del calor y la electricidad
• Alta densidad + Temperatura de fusión y ebullición variadas
• Dureza variable + Dúctiles y maleables
• Brillo metálico + Tienden a formar iones + Facilidad de aleación

Etiquetas: átomo, electrón, Estructura atómica, modelo atómico