14 Oct

El Enlace Químico

Enlace químico: Fuerza que mantiene unidos dos átomos. Todas las sustancias químicas existentes se obtienen por la unión de átomos de los diferentes elementos químicos.

Las propiedades de las sustancias dependen de:
  • Los elementos que las forman.
  • El número de átomos de cada tipo.
  • La forma en que los átomos se unen entre sí.

Organización de los Átomos

Moléculas

Agrupación de un número definido de átomos con existencia independiente.

Cristal

Agrupación ordenada de millones de átomos.

Regla del Octeto

Los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones en su último nivel. Cuando se unen, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta conseguir 8 electrones en su última capa (excepto el Hidrógeno, que se rodea de 2 electrones).

Diagrama de Lewis

Consiste en representar mediante puntos los electrones de la capa de valencia.

Enlace Iónico

Se forma cuando se unen metales y no metales.
Metales: Pierden electrones hasta tener 8 en la capa de valencia.
No Metales: Ganan electrones hasta conseguir 8 en la capa de valencia.
Los cationes y aniones se atraen formando el enlace iónico. También se van organizando en una estructura llamada cristal iónico.

Fórmula de los Compuestos Iónicos

Todos los compuestos iónicos son neutros. La fórmula depende de las cargas eléctricas del catión y anión.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

  • No existen moléculas, tienen una red cristalina.
  • Los iones se atraen con bastante fuerza.
  • Son sólidos a temperatura ambiente con puntos de fusión y ebullición altos.
  • En estado sólido los iones no pueden desplazarse, solo pueden vibrar.
  • En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se disuelven en agua sí la conducen.
  • Son solubles en agua.
  • Son sustancias duras y frágiles.

Enlace Covalente

Se forma cuando se unen dos no metales. Deben ganar electrones hasta conseguir 8 en la capa de valencia.

Propiedades de las Sustancias con Enlace Covalente

  • Formadas por moléculas.
  • Los átomos comparten electrones que quedan localizados entre los átomos.
  • Los electrones no se pueden desplazar.
  • No conducen la corriente eléctrica.
  • Son neutras.
  • Las fuerzas de atracción entre moléculas son muy débiles y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos.
  • Puede ser entre átomos de un mismo elemento.

Propiedades de las Sustancias Atómicas

  • Sólidos densos y muy duros.
  • Insolubles en cualquier disolvente porque están formadas por moléculas que se puedan dispersar en el disolvente.
  • No conducen la electricidad porque no tienen electrones que se muevan libremente.

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de atracción que se producen entre las moléculas. Están presentes en todas las sustancias moleculares. Se deben a las interacciones electrónicas entre las moléculas. Son muy débiles comparadas con los enlaces químicos. Se rompen fácilmente, lo que hace que los puntos de fusión y ebullición sean bajos.

Enlace por Puente de Hidrógeno

Es la fuerza intermolecular más intensa de todas. Está presente en las sustancias moleculares que tienen un átomo de H unido a uno de F, O o N. Los puntos de fusión y ebullición son más elevados que en otras sustancias semejantes en las que no existe este tipo de interacción.

Propiedades de las Sustancias Moleculares con Enlace por Puente de H

  • Esta fuerza intermolecular es más intensa: H——F > H——O > H——-N.
  • Los puntos de fusión y ebullición son más elevados que los de otras sustancias semejantes en las que no existe esta interacción.
  • La densidad de la sustancia en estado sólido disminuye y se forma una estructura cristalina hueca.

Enlace Metálico

Se forma cuando se unen dos átomos metálicos entre sí, formando cristales. Para conseguir 8 electrones en la capa de valencia, los átomos metálicos deben perder los electrones de su capa de valencia. Todos los cationes se organizan formando una estructura ordenada llamada cristal metálico. Los electrones de valencia son compartidos por todos los átomos metálicos en la red cristalina. Los electrones de valencia forman un fondo común que es de todos los cationes. Los electrones de valencia se mueven libremente entre los cationes (se les llama electrones deslocalizados). Estos electrones hacen de pegamento de los cationes. La atracción entre los cationes y los electrones es intensa y los átomos solo tienen movimiento de vibración. Cada cristal metálico es una estructura gigante en la que hay millones de cationes.

Propiedades de los Metales

  • Están formados por una red cristalina formada por millones de cationes.
  • No existen moléculas.
  • La fórmula corresponde al símbolo del elemento metálico.
  • Los electrones deslocalizados unen todos los cationes fuertemente.
  • Son sólidos a temperatura ambiente.
  • El enlace metálico es fuerte.
  • Son buenos conductores de la corriente eléctrica y térmica gracias a los electrones deslocalizados.
  • Son dúctiles y maleables.
  • Puntos de fusión y ebullición altos, gracias a las intensas fuerzas de atracción.

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