Enlace Químico

Tipos de Enlace

Enlace Iónico (Metal – No Metal)

El metal cede electrones al no metal. El no metal se convierte en ion negativo (anión) y el metal en ion positivo (catión).

Enlace Covalente (No Metal – No Metal)

Los átomos alcanzan el octeto electrónico compartiendo pares de electrones.

Enlace Metálico (Metal – Metal)

Los átomos alcanzan la configuración de gas noble al ceder sus electrones de valencia y convertirse en cationes, formando una red cristalina.

Energía Reticular

Es la energía que se libera en el proceso de formación del enlace iónico a partir de los iones en estado gaseoso.

• Cuanto más estable sea la red iónica y mayores sean las fuerzas de atracción entre los iones, mayor será la energía liberada en este proceso.
• Cuanto mayores sean los iones, mayor será la distancia (R) entre iones y menor valor tendrá el valor absoluto de su energía de red. Por tanto, al aumentar el radio de los iones del compuesto iónico formado, este será menos estable.
• Como la energía de red es directamente proporcional a la carga de los iones, cuanto mayor sea su carga (positiva o negativa), mayor será la energía de la red. Por tanto, cuanto mayor sea la carga, mayor será la fuerza de atracción electrostática entre los iones, más unidos estarán y más estable será la red cristalina formada.

Enlace Metálico: Teoría de la Nube Electrónica

Los electrones del nivel de valencia de todos los átomos se sitúan alrededor de los núcleos de forma deslocalizada.

Propiedades de las Sustancias Moleculares

• Tienen un punto de fusión y ebullición bajos, y van aumentando en función de la mayor polaridad o de la mayor masa molecular, ya que las uniones intermoleculares serán más fuertes.
• Suelen ser blandos, compresibles y fácilmente deformables. Esto se debe a que las fuerzas de Van der Waals no son direccionales.
• Son malos conductores de la electricidad, pues no tienen cargas libres, aunque las moléculas polares poseen conductividad parcial.
• Las sustancias apolares son insolubles en disolventes polares, pero se disuelven bien en disolventes apolares como el tetracloruro de carbono.
• Las sustancias polares son más solubles en agua. Esto se debe a que en la disolución son posibles las fuerzas de atracción que ejercen las moléculas del soluto entre sí y las moléculas del disolvente entre sí pueden intercambiarse, lo que ocurre si son de la misma naturaleza o parcial intensidad.

Propiedades de los Sólidos Covalentes

• Son muy duros.
• Puntos de fusión y ebullición muy altos, por lo que son sólidos a temperatura ambiente.
• Son insolubles en todo tipo de disolvente.
• Son malos conductores (excepto el grafito), pues no tienen electrones libres.

Propiedades de las Sustancias Metálicas

• Tienen en general altos puntos de ebullición y fusión, dependiendo de la estructura de la red. Éstos son mayores cuanto menor tamaño tenga el ion y mayor sea el número de electrones enlazantes.
• Son dúctiles y maleables debido a que no existen enlaces con una dirección determinada.
• Son buenos conductores eléctricos debido a la deslocalización de los electrones.
• Conducen el calor debido a la compacidad de los átomos, que hace que las vibraciones de unos se transmitan con facilidad a los de al lado.
• Densidades elevadas.
• Son insolubles en agua y en disolventes orgánicos.
• Tienen un brillo característico debido a la gran cantidad de niveles muy próximos de energía, que hace que prácticamente absorban energía de cualquier longitud de onda, que inmediatamente emiten (brillo y reflejo).

Conductividad

• Conductividad en estado disuelto o fundido, ya que en dichos estados los iones presentan movilidad.
• En estado sólido, al estar los iones fijos dentro de una estructura cristalina, no conducen la electricidad.

Fragilidad

Al golpear ligeramente el cristal, produciendo el desplazamiento de tan solo un átomo, todas las fuerzas que eran atractivas se convierten en repulsivas al enfrentarse dos capas de iones del mismo signo.

Promoción Electrónica

Consiste en aportar energía extra a los electrones apareados de la capa de valencia para que ocupen un orbital de mayor energía y permita tener más electrones desapareados y, por tanto, formar el número de enlaces que necesita.

Hibridación

Consiste en hacer una combinación de los orbitales del átomo central para formar unos orbitales híbridos que cumplan los datos experimentales del enlace.

Polaridad

Se dice que el enlace covalente es apolar cuando los átomos son iguales o tienen electronegatividades parecidas; la densidad electrónica es igual en toda la molécula. El par de electrones del enlace se encuentra entre ambos.

El enlace es polar cuando los átomos tienen diferente electronegatividad. El par de electrones del enlace se encuentra desplazado hacia el átomo más electronegativo; la densidad electrónica es asimétrica.

• El elemento más electronegativo tiene mayor densidad de electrones y queda con carga parcial negativa.
• El menos electronegativo tiene menor densidad de electrones y queda con carga parcial positiva.

Con la separación de carga en una molécula se crea el momento dipolar.

Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad en una molécula covalente, mayor es el momento dipolar.

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