Estructura Atómica

Átomos

Los átomos son las unidades básicas de la materia y están formados por:

• Núcleo: Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).
• Corteza: Contiene electrones (carga negativa) que orbitan alrededor del núcleo.

Los átomos son neutros porque el número de protones es igual al número de electrones.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A).

Iones

Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, adquiriendo una carga eléctrica neta.

• Catión: Ión con carga positiva (pérdida de electrones).
• Anión: Ión con carga negativa (ganancia de electrones).

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas específicas con energías definidas. Los electrones solo pueden moverse entre órbitas absorbiendo o emitiendo energía.

Atomo Cuantizado

Los electrones se organizan en capas con energías específicas: 1-2-8-3-18-4-32.

Reacciones Químicas

Desintegración

Proceso en el que los núcleos de algunos átomos emiten radiación.

Fisión

Proceso en el que los núcleos de átomos grandes (como el uranio) se dividen en núcleos más pequeños, liberando energía.

Fusión

Proceso en el que los núcleos de átomos pequeños (como el hidrógeno) se combinan para formar núcleos más grandes (como el helio), liberando mucha energía.

Radiación

• Radiación alfa: Núcleos de helio (2 protones, 2 neutrones) con carga positiva.
• Radiación beta: Electrones con carga negativa.
• Radiación gamma: Radiación electromagnética de alta energía.

Energía Nuclear

Gran cantidad de energía liberada en las reacciones nucleares, utilizada en centrales nucleares para generar electricidad.

Reacción en Cadena

Proceso en el que los neutrones liberados en la fisión nuclear bombardean otros núcleos, provocando más fisiones y liberando más energía.

Aplicaciones de los Isótopos

• Fuentes de energía (centrales nucleares, pilas de larga duración)
• Investigación (datación, forense)
• Medicina (diagnóstico, radioterapia)

Residuos Radiactivos

Son muy peligrosos y duraderos, emitiendo radiación durante miles de años.

Masa Atómica y Molecular

Masa atómica: Masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica (u).

Masa molecular: Masa de una molécula expresada en u, obtenida sumando las masas atómicas de sus átomos constituyentes.

Mol

Unidad de cantidad de materia que contiene 6,022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.).

Masa Molar

Masa de un mol de moléculas o átomos expresada en gramos.

Conservación en Reacciones Químicas

En una reacción química, se conservan el número de átomos y la masa total.

Coeficientes Estequiométricos

Números delante de las fórmulas químicas que representan la proporción de moléculas o átomos que participan en una reacción.

Ajuste de Reacciones Químicas

Proceso de equilibrar las ecuaciones químicas para conservar el número de átomos de cada elemento.

Cálculos Estequiométricos

Operaciones para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química.

Ley de Lavoisier

Ley de conservación de la masa: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.

Molécula

Grupo de átomos unidos por enlaces covalentes.

Teoría de las Colisiones

Las reacciones químicas ocurren cuando las moléculas de los reactivos chocan con la orientación y velocidad adecuadas, rompiendo los enlaces y formando nuevos productos.

Volumen Molar

Volumen ocupado por un mol de gas en condiciones estándar: 22,414 litros

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