11 Mar
Leyes Ponderales y Volumétricas
- Ley de conservación de la masa: La masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.
- Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos elementos para generar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.
- Ley de las proporciones múltiples: Cuando se combinan dos compuestos, se cumple que mientras la cantidad de un elemento permanece constante, la cantidad del otro varía según la relación de números enteros y sencillos.
- Ley de los volúmenes de combinación: Los volúmenes de los gases reaccionantes y los de los gases obtenidos guardan entre sí una relación entera y sencilla.
- Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.
- Masa atómica de un elemento: Es la masa relativa de uno de sus átomos comparada con la del isótopo C-12.
- Masa molecular de un compuesto: Es la suma de las masas atómicas de los elementos que integran su fórmula, multiplicadas cada una por el subíndice que lleva en dicha fórmula.
- Mol: Se trata de una cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12g de C-12.
- Masa molar: Es la masa de un mol.
- Composición centesimal: Porcentaje en masa de cada uno de los elementos que integran un compuesto.
Teoría Cinético-Molecular
Postulados:
- Los gases están formados por partículas que interaccionan entre sí de modo muy débil.
- Las partículas se mueven de forma continua y al azar, chocando entre sí y con las paredes del recipiente.
- Los choques son elásticos.
- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura existente.
Justifica las propiedades de los gases y sus leyes. Explica las propiedades de los líquidos y explica las propiedades de los sólidos.
Disoluciones
Definición:
Mezcla homogénea de dos o más sustancias donde se cumple que las partículas disueltas no se sedimentan ni reflejan o refractan la luz exterior.
Proceso de Disolución:
Ocurre cuando la interacción soluto-disolvente es grande y, además, se ve favorecida desde un punto de vista energético.
Solubilidad:
Definición: Máxima cantidad de soluto que, a una temperatura dada, puede disolverse en una cantidad fija de disolvente. Varía con la temperatura y la presión.
Sobresaturación: Disolución inestable debido a que contiene más cantidad de soluto que la que indica la solubilidad a esa temperatura.
Factores que favorecen la disolución: Pulverizar, agitar y calentar.
Propiedades Coligativas:
- Presión de vapor: Los solutos no volátiles disminuyen la presión de vapor de los líquidos en los que se disuelven.
- Punto de congelación o fusión: Los solutos no volátiles hacen disminuir este punto de cambio de estado de las disoluciones donde se encuentran.
- Punto de ebullición: Los solutos no volátiles consiguen aumentar el punto de ebullición de las disoluciones donde se encuentran.
- Ósmosis: Paso, a través de una membrana semipermeable, de partículas de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada para igualarlas.
Suspensiones y Disoluciones Coloidales:
- Suspensión: Mezcla heterogénea en la que las partículas no son lo suficientemente grandes como para poder ser observadas a simple vista o mediante un microscopio óptico.
- Dispersión o disolución coloidal: Mezcla heterogénea formada por conglomerados de partículas más pequeñas que las de las suspensiones, micelas, que no se sedimentan pero reflejan la luz que incide sobre ellas.
Propiedades de las Dispersiones:
- Efecto Tyndall: Desviación de la luz.
- Movimiento Browniano: Movimiento caótico de las micelas.
- Carga eléctrica: Las micelas están cargadas de electricidad.
- Adsorción: Las micelas presentan un elevado poder adsorbente.
Estructura Atómica y Sistema Periódico
- Isótopo: Son átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones.
- Espectros atómicos de emisión: Son una serie de líneas, coloreadas en el rango del visible, que se obtienen al recoger la luz emitida por los elementos gaseosos cuando son activados energéticamente.
- Hipótesis de Planck: Los cuerpos emiten o absorben energía en forma de cuantos.
- Efecto fotoeléctrico: Los cuantos de luz de determinada frecuencia pueden, al impactar sobre átomos metálicos, arrancarles parte de sus electrones produciendo una corriente eléctrica.
Mecánica Cuántica:
Configuración electrónica: Es el ordenamiento de electrones de un átomo en sus diferentes orbitales.
El Sistema Periódico:
Los elementos están ordenados según el orden creciente de su Z (número atómico).
Propiedades Periódicas:
Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico y no metálico.
Enlace Químico
La fuerza de los enlaces químicos es electrostática.
Propiedades del Enlace Iónico:
A temperatura ambiente son cristalinos. Altos en PF (Punto de Fusión) y PE (Punto de Ebullición). Duros y frágiles. Muchos son solubles en agua. No conducen la electricidad.
Propiedades del Enlace Covalente:
Tienen muy altos PF y PE. Son más duros que los cristales iónicos. Son insolubles en cualquier disolvente. No conducen la electricidad.
Propiedades del Enlace Metálico:
Alta densidad y elevados PF y PE. Brillo característico. Dúctiles y maleables. Insolubles. Conducen la electricidad.
Reacciones Químicas y Química Industrial
- Reacción química: Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otra u otras de distinta naturaleza.
- Ecuación química: Es la representación de una reacción química.
- Calor de reacción: Energía desprendida o absorbida en una reacción.
- Mecanismo de las reacciones: Las colisiones eficaces entre partículas que constituyen los reactivos son las responsables de las roturas de antiguos enlaces y la formación de los nuevos.
Velocidad de Reacción:
Factores que influyen: Naturaleza de los reactivos, concentración de los reactivos, superficie de contacto, temperatura, catalizadores.
Química Industrial:
Definición: Estudia los procesos químicos que tienen por finalidad la extracción de materias primas y su transformación en productos elaborados.
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