Materia

Es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen y se presenta con muchos aspectos diferentes formando distintos cuerpos materiales. Las propiedades generales de la materia son: masa, volumen y superficie. La densidad depende de la masa y volumen.

Sustancias puras

Formadas por un único componente y tienen propiedades físicas como el calor, la temperatura, la densidad y el sabor. Ejemplo: el azúcar.

Mezclas

Formadas por varios elementos:

• Homogéneas o disolubles: no se distinguen sus componentes. Ejemplo: azúcar, leche, café.
• Heterogéneas: se distinguen sus componentes. Ejemplo: la sopa.

Componentes: disolventes (mayor cantidad) y soluto (menor cantidad). Ejemplo: agua con azúcar, donde el agua es el disolvente y el azúcar es el soluto.

Átomo

Ernest Rutherford

Es la parte más pequeña de la materia, no es divisible y consta de:

• Núcleo: está en el centro y es donde está toda la masa.
• Protones: partículas de carga positiva (+).
• Neutrones: partículas de carga neutra (-).
• Corteza: está alrededor del núcleo.

Electrones: partículas de carga negativa que giran alrededor del núcleo y pueden saltar de un átomo a otro.

La masa del átomo depende del número de protones y neutrones, recibiendo el nombre de número másico (A).

Los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones. Si añadimos o quitamos un protón, obtendremos un elemento diferente. El número de protones se llama número atómico (Z).

Si añadimos o quitamos un neutrón, obtenemos un isótopo, pero sigue siendo el mismo elemento.

Si añadimos un electrón, obtendremos un elemento de carga negativa o catión (átomo con más electrones).

Si quitamos un electrón, obtenemos un elemento con carga positiva o anión (átomo con menos electrones).

Elemento

Es una sustancia pura que no se puede separar en otras más simples y está formado por un único tipo de átomo. En una sustancia pura compuesto o molécula, es un conjunto de diferentes elementos. Ejemplo: la sal (NaCl). Los elementos se clasifican en:

• Metales: son buenos conductores de la electricidad y se encuentran a la izquierda de la tabla. Ejemplo: hierro (Fe).
• No metales: son malos conductores de la electricidad y se encuentran a la derecha de la tabla. Ejemplo: flúor (F).
• Semimetales: están en el medio de la tabla y tienen una gran importancia en la construcción de componentes electrónicos. Ejemplo: boro (B).

Enlace químico

Sirven para formar moléculas. Hay tres tipos:

• Metálicos: unión de dos metales. Ejemplo: cobre (Cu), hierro (Fe), plata (Ag).
• Iónicos: unión de un metal con un no metal. Ejemplo: sal de mesa (cloro y sodio).
• Covalente: unión de dos no metales. Ejemplo: molécula de oxígeno (O2).

Estados de la materia

Sólido: masa constante, forma propia y fija, volumen fijo, partículas fuertes y muy próximas entre sí. Ejemplos: hielo, madera.

Líquido: masa constante, no tiene forma propia, volumen constante, partículas con menor interacción y más separadas. Adoptan la forma del recipiente. Ejemplos: agua, aceite.

Gaseoso: masa constante, no tiene forma propia, volumen variable, partículas con interacción débil. Ocupan el mayor volumen posible y adoptan la forma del recipiente. Ejemplos: vapor de agua, oxígeno.

Cambios de estado

Sublimación, fusión, vaporización, solidificación, condensación, sublimación inversa.

Ernest Rutherford

Hizo un experimento llamado experimento de la lámina de oro. Fue realizado en 1909 y publicado en 1911. El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos. Las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria.

Separación de mezclas

Nombre – Se utiliza en mezclas – La propiedad que diferencia la sustancia – Ejemplo

• Filtración: heterogénea – el tamaño de partículas – depuración de aguas, residuales.
• Decantación: heterogéneas – líquidos – el líquido de mayor densidad – separar agua y aceite.
• Evaporación y cristalización: homogénea – separa las diferencias de temperatura – salinas.
• Destilación: homogénea – de líquidos – el líquido más volátil se evapora – bebidas alcohólicas y perfumes.

Compuestos químicos

Ejemplos: NaCl (cloruro de sodio – sal), H2O (agua), H2O2 (agua oxigenada), NH3 (amoníaco), CO2 (dióxido de carbono), NaNO3 (nitrato de sodio), CaSO4 (sulfato de calcio), CO (monóxido de carbono), H2SO4 (ácido sulfúrico), HClO (ácido hipocloroso), HNO3 (ácido nítrico), H2CO3 (ácido carbónico), CaCO3 (carbonato de calcio).

Tabla periódica

Lista de algunos elementos químicos:

• Hidrógeno (H) – nº atómico 1 – masa atómica 1,0
• Sodio (Na) – nº 11 – masa 23,0
• Potasio (K) – nº 19 – masa 39,1
• Magnesio (Mg) – nº 12 – masa 24,3
• Calcio (Ca) – nº 20 – masa 40.1
• Cromo (Cr) – nº 24 – masa 52,0
• Molibdeno (Mo) – nº 42 – masa 95,9
• Manganeso (Mn) – nº 25 – masa 54,9
• Hierro (Fe) – nº 26 – masa 55,8
• Cobalto (Co) – nº 27 – masa 58,9
• Níquel (Ni) – nº 28 – masa 58,7
• Platino (Pt) – nº 78 – masa 195,1
• Cobre (Cu) – nº 29 – masa 63,5
• Plata (Ag) – nº 47 – masa 107,9
• Oro (Au) – nº 79 – masa 197,0
• Cinc (Zn) – nº 30 – masa 65,4
• Mercurio (Hg) – nº 80 – masa 200,6
• Boro (B) – nº 5 – masa 10,8
• Aluminio (Al) – nº 13 – masa 27,0
• Carbono (C) – nº 6 – masa 12,0
• Silicio (Si) – nº 14 – masa 28,1
• Plomo (Pb) – nº 82 – masa 207,2
• Nitrógeno (N) – nº 7 – masa 14,0
• Fósforo (P) – nº 15 – masa 31,0
• Oxígeno (O) – nº 8 – masa 16,0
• Azufre (S) – nº 16 – masa 32,1
• Selenio (Se) – nº 34 – masa 79,0
• Flúor (F) – nº 9 – masa 19,0
• Cloro (Cl) – nº 17 – masa 35,5
• Iodo (I) – nº 53 – masa 126,9
• Helio (He) – nº 2 – masa 4,0
• Neón (Ne) – nº 10 – masa 20,2
• Argón (Ar) – nº 18 – masa 39,9

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