Propiedades y teoría cinético molecular de los gases

I Determinación de la densidad a partir de la ecuación general: P x V = n x R x T -> d= m/ V. Sustituimos como determinación de masa molar -> PxV= masa sobre masa molar por R x T -> tenemos que lograr que, aparezca m/V en la ecuación; por lo tanto, despejamos para obtenerlo-> Masa molar x P= m x R xT/ V -> ENCIERRO m Y V COMO DENSIDAD Y -> Masa molar x P/ R x T = m/V y esto es igual a d.

Determinación del masa molar a partir de la ecuación general de los gases: PxV= n x R x T Ec. general. -> n= masa sobre masa molar. Sustituyo así: PxV= masa sobre masa molar por R x T Se despeja: Masa molar x P x V = m. R x T y te queda: Masa molar= m x R xT/ PxV I

¿Qué es R?

0°C= 273.15K …. (Charles y Gay-Lussac)Cuando el Volumen es directamente proporcional a 1/p, entonces la Temperatura y la cantidad química se mantiene constantes entonces V=k/p o también V x P = k

(Charles) Cuando el Volumen es directamente proporcional a la temperatura, entonces la cantidad química y la presión se mantiene constante, por lo que V= k x T, o también V/T=k

Cuando

(Gay-Lussac) Cuando el volumen y la cantidad química se mantienen constantes, entonces la presión y la temperatura son directamente proporcionales entonces P= T/k o también P . T = k

(Avogadro) Cuando la Temperatura y presión se mantienen constantes, el volumen y la cantidad química son directamente proporcionales, entonces V= k.n o también V/n = k

Ley combinada de los gases: P1 x V 1 todo sobre / T1 = P2 x V2 / T2

Propiedades de la materia en estado gaseoso:

1. Un gas se expande en forma espontánea para llenar el recipiente que lo contiene, es así que el volumen del gas es igual al volumen del recipiente contenedor.
2. Los gases son muy compresibles, cuando se les aplica cierta presión, su volumen disminuye con facilidad.
3. Dos o más gases forman mezclas homogéneas unos con otros, independientemente de las identidades o proporciones relativas de los componentes, la atmósfera es un excelente ejemplo de esto.

Propiedades del gas ideal:

1. Poseen siempre un mismo número de moléculas.
2. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.
3. No existe colapso entre las moléculas ni cambios en su naturaleza física (cambios de fase).
4. Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.

Variables de estado:

• El volumen
• La temperatura
• La presión
• La cantidad de materia

Teoría:

La teoría cinético molecular del estado gaseoso explica tanto la temperatura como la presión desde el punto de vista corpuscular. La presión de un gas es ocasionada por las colisiones (choques) de las moléculas con las paredes del recipiente. La magnitud de la presión (el valor) estará determinado por la frecuencia y la fuerza con que las partículas choquen con las paredes del contenedor. La temperatura absoluta de un gas es una medida de la energía cinética promedio de sus partículas (de la velocidad con la que se mueven). De modo que, si la temperatura absoluta aumenta, la energía cinética promedio de las partículas aumenta (el movimiento de las partículas se incrementa).

1. Las partículas de un gas se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas:

• El movimiento es continuo, rápido, al azar en línea recta y en todas las direcciones. Los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas.
• El movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente. Los choques tienen una duración despreciable, es decir, son instantáneos.
• El volumen de todas las partículas del gas es insignificante, en comparación con el volumen total en el que se contiene al gas; o sea, que, las partículas de gas son extremadamente pequeñas, y las distancias entre ellas son grandes y debido a su movimiento constante ocupan todo el volumen disponible del recipiente.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas de gas son insignificantes; los choques entre las partículas son elásticos y esto quiere decir que, la energía cinética media de las partículas no se altera como consecuencia de los choques. Cuando existen fuerzas de atracción y de repulsión entre las partículas los choques son inelásticos y la energía cinética media se modifica.
• La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta (K). La temperatura absoluta del gas es un indicador de la energía cinética de sus partículas y en consecuencia de la velocidad promedio de las mismas.