08 Nov
Velocidad de Reacción Química
Se define como el cambio de concentración que experimentan los reactantes y los productos por unidad de tiempo.
Tipos de Reacciones Químicas
Según la velocidad de formación de productos, las reacciones químicas pueden ser:
- Rápidas
- Lentas
- Moderadas
- Muy lentas
Según la dirección de la reacción, pueden ser:
- Irreversibles: A + B → AB (un solo sentido)
- Reversibles: A + B ⇌ AB (doble sentido)
En las reacciones químicas hay formación de producto y descomposición de sustancia. Por lo tanto, existen velocidades de formación y velocidades de descomposición.
La velocidad de reacción química se puede medir cuantitativamente en función de:
- El número de moles por unidad de volumen de reactantes consumidos en un tiempo determinado.
- El número de moles por unidad de volumen de productos formados por unidad de tiempo.
Catalizadores
Son agentes que modifican la velocidad de las reacciones químicas. Existen dos tipos:
- Positivos: Aceleran la reacción.
- Negativos: Retardan la reacción.
Propiedades de los Catalizadores
- Aceleran o retardan las reacciones químicas.
- Quedan inalterados en cantidad y composición al término de la reacción.
- Pequeñas cantidades originan grandes cantidades de productos.
- No provocan la reacción química, solo varían su velocidad.
- No inciden sobre el equilibrio final de las reacciones químicas reversibles.
- Pueden ser recuperados al terminar la reacción.
- No forman parte de los productos finales.
Teoría de las Colisiones
Según esta teoría, la velocidad de una reacción química es directamente proporcional al número de moléculas que chocan por segundo y a la fracción de estas colisiones que son eficaces.
Conclusiones:
- Aumentar la concentración de los reactantes incrementa el número de choques y, por lo tanto, la velocidad de reacción.
- El factor limitante de una reacción es la eficacia de los choques, no la cantidad.
Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción
- Concentración de los reactivos: Mayor concentración, mayor velocidad.
- Naturaleza de los reactivos: Algunas sustancias reaccionan más fácilmente que otras.
- Temperatura: A mayor temperatura, mayor energía cinética de las moléculas y mayor velocidad de reacción.
- Catalizadores: Disminuyen la energía de activación, aumentando la velocidad de reacción.
- Reacciones de pasos múltiples: El paso más lento determina la velocidad total de la reacción.
Equilibrio Químico
Se establece en reacciones reversibles, donde la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
La constante de equilibrio (Ke) se define como la concentración de los productos dividida entre la concentración de los reactantes.
Factores que Modifican el Equilibrio Químico
- Presión: Un aumento de presión favorece la reacción que produce disminución de volumen.
- Temperatura: Un aumento de temperatura favorece la reacción endotérmica (absorbe calor).
- Concentración: Aumentar la concentración de un reactante favorece la reacción directa.
- Catalizadores: No afectan el equilibrio, solo la velocidad de llegada al mismo.
Principio de Le Châtelier
“Cuando en un sistema en equilibrio se produce un cambio, el equilibrio se desplaza en el sentido que tiende a contrarrestarlo”.
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